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L'autoprotolyse de l'eau et le pH : exercices

1. Compléter en calculant les concentrations en ions hydronium (H3O+) ou le pH. (Attention, calculatrice scientifique indispensable). Outils en ligne : calculatrice, tables kps, acides-bases, ...

[(H3O+] (mol.L-1) 8,4 . 10-6 10-7
pH 2,3 10

2. Classez les solutions suivantes par ordre d'acidité croissante :

A. pH = 3,4

B. 100 mL de cette solution contiennent 2,3 . 10-6 mol d'ions oxonium.

C. [H3O+] = 4,5 .10-3 mol.L-1

réponses :

3. En solution aqueuse, HCl est totalement dissocié. Les ions produits par la réaction d'autoprotolyse peuvent être négligé. Calculez les concentrations en ions H3O+ et  OH- ainsi que le pH, dans une solution contenant 0,5 mol.L-1 de HCl.

[H3O+] = mol.L-1
[OH-] = mol.L-1
pH =

4. Les réactions suivantes sont-elles acido-basiques selon Bronsted ?

  OUI NON
a. 2 HCl (aq) + Zn (s) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
b. FeCl2 (aq) + 2 NaOH Fe(OH)2  (s) + 2 NaCl (aq)
c. NH4Cl (aq) + NaOH (aq) NH3 (aq) + H2O (l) +  NCl (aq)
d. CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s)
e. NaOCl (aq) + H2O (l) HOCl (aq) + NaOH (aq)
f. AgNO3 (aq) + HCl (aq) AgCl (s) + HNO3 (aq)

 5.  Parmi les réactions ci-dessus, quelles sont celles qui donnent naissance à un précipité ?

; ; ; ;

 

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