pub
La chimie.net est un cours en ligne et un outil didactique pour apprendre et réviser les principaux savoirs disciplinaires et les compétences des grands thèmes et notions abordés en chimie dans l'enseignement secondaire

L'autoprotolyse de l'eau et le pH : exercices

1. Compléter en calculant les concentrations en ions hydronium (H3O+) ou le pH. (Attention, calculatrice scientifique indispensable). Outils en ligne : calculatrice, tables kps, acides-bases, ...

[(H3O+] (mol.L-1) 8,4 . 10-6 10-7
pH 2,3 10

2. Classez les solutions suivantes par ordre d'acidité croissante :

A. pH = 3,4

B. 100 mL de cette solution contiennent 2,3 . 10-6 mol d'ions oxonium.

C. [H3O+] = 4,5 .10-3 mol.L-1

réponses :

3. En solution aqueuse, HCl est totalement dissocié. Les ions produits par la réaction d'autoprotolyse peuvent être négligé. Calculez les concentrations en ions H3O+ et  OH- ainsi que le pH, dans une solution contenant 0,5 mol.L-1 de HCl.

[H3O+] = mol.L-1
[OH-] = mol.L-1
pH =

4. Les réactions suivantes sont-elles acido-basiques selon Bronsted ?

  OUI NON
a. 2 HCl (aq) + Zn (s) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
b. FeCl2 (aq) + 2 NaOH Fe(OH)2  (s) + 2 NaCl (aq)
c. NH4Cl (aq) + NaOH (aq) NH3 (aq) + H2O (l) +  NCl (aq)
d. CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s)
e. NaOCl (aq) + H2O (l) HOCl (aq) + NaOH (aq)
f. AgNO3 (aq) + HCl (aq) AgCl (s) + HNO3 (aq)

 5.  Parmi les réactions ci-dessus, quelles sont celles qui donnent naissance à un précipité ?

; ; ; ;

 

Copyright (c) 2000 - 2018 |  Miseur Ludovic | www.lachimie.net | tous droits réservés |  remis à jour le : 13/06/2018

Source à renseigner :
MISEUR L., « La Chimie.net », [en ligne] <http://www.lachimie.net>, 2018, visité le ....


Copyright © Miseur Ludovic  2000 - 2018 | www.educations.net | tous droits réservés |  remis à  jour le : 13/06/2018


La reproduction du site, même partielle,
est formellement interdite sans accord écrit préalable de l'auteur.
 plus d'infos : www.assucopie.be



Source à  renseigner :
Miseur L., «La Chimie.net », http://www.lachimie.net, visité le ...