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L'autoprotolyse de l'eau et le pH : correction

1. Compléter en calculant les concentrations en ions oxonium (H3O+) ou le pH. (Attention, calculatrice scientifique indispensable)

[(H3O+] (Mole.L-1) 8,4 . 10-6 10-2,3 10-7 10-10
pH 5,1 2,3 7 10

2. Classez les solutions suivantes par ordre d'acidité croissante :

réponses : B (pH = 4,63) A  (pH = 3,4) C  (pH = 2,35)

3. En solution aqueuse, HCl est quasi totalement dissocié. En négligeant les ions produits par la réaction d'autoprotolyse. Calculez les concentrations en ions H3O+ et  OH- ainsi que le pH, dans une solution contenant 0,5 mol.L-1 de HCl.

[H3O+] = 0,5 mol.L-1
[OH-] = 2.10-14 mol.L-1
pH = 0,3

 * pour trouver [OH-] , il faut faire : Kw/[H3O+]   soit 10-14/ 0,5 

4. Les réactions suivantes sont-elles acido-basiques selon Bronsted ?

a. 2 HCl (aq) + Zn (s) ZnCl2 (aq) + H2 (g)    
b. FeCl2 (aq) + 2 NaOH Fe(OH)2  (s) + 2 NaCl (aq)    
c. NH4Cl (aq) + NaOH (aq) NH3 (aq) + H2O (l) +  NCl (aq)    
d. CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s)    
e. NaOCl (aq) + H2O (l) HOCl (aq) + NaOH (aq)    
f. AgNO3 (aq) + HCl (aq) AgCl (s) + HNO3 (aq)    

 5.  Parmi les réactions ci-dessus, quelles sont celles qui donnent naissance à un précipité ? 

b et f 

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