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Spontanéité de la réaction chimique

Nous avons vu qu'il existe différents types de réactions : complètes, équilibrées et impossibles. Grâce à deux facteurs nous allons pouvoir déterminer vers quel état évoluera la réaction.


I. Le facteur enthalpie

Dans le cas des réactions exothermiques, les produits ont une enthalpie plus faible que les réactifs. Cela signifie que les produits sont plus stables que les réactifs.


Une réaction chimique est spontanée si elle est exothermique (ΔH < 0), c'est-à-dire lorsqu'elle forme des produits plus stables.


II. Le facteur désordre

Lorsqu'il y a augmentation du désordre (Δng est positif), augmentation du nombre de moles de gaz dans les produits, la réaction est spontanée.

Le désordre se calcule par la différence entre le nombre de moles de gaz en produits et le nombre de moles de gaz dans les réactifs.

si Δng > 0 : il y a augmentation du désordre;

si Δng < 0 : il y a diminution du désordre.

Une réaction est spontanée si il y une augmentation du désordre.


III. Prévision du type de réaction

 

Déterminer le type de réaction. Indiquer C pour complète, I pour impossible et E pour équilibrée.

Na (s) + 2 HCl (aq) 2 NaCl(aq) + H2(g) ΔH = -480 KJ
ZnCl2(aq) + H2(g) Zn(s) + 2 HCl (aq) ΔH = +154 KJ
N2O4(g) 2 NO2(g) ΔH = + 57 KJ
H2(g) + I2(s) 2 HI(g) ΔH = +52 KJ
2 KOH(s) + H2(g) 2 K(s) + 2 H2O(l) ΔH = + 280KJ

 

 

 

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