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La chimie.net est un cours en ligne et un outil didactique pour apprendre et réviser les principaux savoirs disciplinaires et les compétences des grands thèmes et notions abordés en chimie dans l'enseignement secondaire

Nomenclature

Rappel des conventions d'écriture

  • Remplacer les symboles des éléments métalliques (ou à prédominance métallique) par le symbole général M;

  • Remplacer les symboles des éléments non-métalliques (ou à prédominance non-métallique) par le symbole général X

  •  Conserver les symboles de l'oxygène O et de l'hydrogène H;

  • Négliger les indices et les parenthèses.


De la sorte, nous obtenons les formules générales d'un nombre limité de corps purs composés:


Formule générale Nom de la formule générale (nom de la fonction chimique) Exemple
MO Oxyde métallique Fe2O3
XO Oxyde non-métallique CO2
MOH Hydroxyde (base hydroxylée) Ca(OH)2
HX Acide binaire (hydracide) HCl
HXO Acide ternaire (oxacide) H3PO4
MX Sel binaire (sel d'hydracide) KCl
MXO Sel ternaire (sel d'oxacide) Al2(SO4)3

soit 4 grandes fonctions (catégories):

Oxydes:
MO et XO
Hydroxydes ou bases hydroxylées:
MOH
Acides:
H
X et HXO
Sels:
MX et MXO

 

En chimie, les molécules se lisent de droite à gauche ! Ainsi : Na2O est de l'oxyde de sodium.

(*) Les points I.1. et I.2. sont adaptés du cours de M. J. Thonnard disponible sur http://www.proftnj.com/ch-nomen.htm  


I. Les Oxydes

I.1. nomenclature des Oxydes Métalliques

  • Formule générale :   MO (élément métallique et oxygène).

  • Formation :  M + O2.   Ajout dioxygène à un élément métallique (réaction d'oxydation).
  • Nomenclature : oxyde de M (M est à remplacer par le nom de l'élément métallique). (éventuellement : + valence entre parenthèses si nécessaire (I, II, III ou IV)).

Exemple :   Na2O = oxyde de sodium | MgO = oxyde de magnésium, ...


I.2. nomenclature des oxydes non-métalliques

  • Formule générale : XO (élément non-métallique et oxygène).

  • Formation : X + O2 (réaction d'oxydation).
  • Nomenclature : préfixe (O/X)   oxyde de X     

Comment trouver le préfixe ? Il faut faire le rapport entre le nombre d'atome d'oxygène et le nombre d'atome de l'élément non-métallique qui constituent la molécule à nommer. Il suffit ensuite de mettre le préfixe correspondant au rapport obtenu :

rapport (O/X) préfixe
1/2 hémi
1/1 mono
2/1 di
3/1 tri
4/1 tétra
5/1 pent
6/1 hexa
7/1 hept
5/2 hémipent
3/2 hémi tri  (sesqui)

Les préfixes indiqués en bleu sont les plus couramment rencontrés. Ils sont aussi valables pour désigner des molécules composées des mêmes atomes (corps pures), exemple : H2 = Dihydrogène |  O2 = Dioxygène, ...


Exemple :   P2O5 = Hémi pentoxyde de phosphore


 

II. Les Hydroxydes (bases hydroxylées)

II. nomenclature des hydroxydes ou bases hydroxylées

  • Formule générale :   MOH.

  • Formation :  MO + H2O (un oxyde métallique + de l'eau).
  • Nomenclature :  Hydroxyde de M (M étant le nom de l'élément métallique).

 

Exemple :   LiOH : Hydroxyde de lithium | KOH : Hydroxyde de potassium


III. Les acides

III.1. nomenclature des acides binaires :

  • Formule générale :   HX

  • Formation :  X + H2 (réaction d'un élément non-métallique avec du dihydrogène).
  • Nomenclature :  X-ure d'hydrogène (nom de l'élément + terminaison en -ure d'hydrogène). 
    Ancienne nomenclature : acide X-Hydrique (acide + nom de l'élément + terminaison en -hydrique).

Exemple :   HBr = Bromure d'hydrogène | H2S = sulfure d'hydrogène


III.2. nomenclature des acides ternaires :

  • Formule générale :   HXO

  • Formation :  XO + H2O (réaction d'un oxyde non-métallique avec de l'eau)
  • Nomenclature : Nom du groupement + d'hydrogène 
    Ancienne nomenclature :  Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O)

Pour les groupements :  -ate d'hydrogène (si + riche en O);  -ite d'hydrogène (si - riche en O). 

X-ite ou X-ate ?

-ate -ite

nom

valence
-CO3 / carbon- II
-SO4 -SO3 sulf- II
-NO3 -NO2 nitr- I
-PO4 -PO3 phosph- III
-ClO3 -ClO2 chlor- I

Exemple :   H2SO3 sulfite d'hydrogène (ou acide sulfureux) | H2SO4: sulfate d'hydrogène (ou acide sulfurique).


 

IV. Les sels

IV.1. nomenclature des sels binaires :

  • Formule générale :   MX + H2O (de l'eau est formée lors de la réaction formant un sel).

  • Formation : MOH + HX (un hydroxyde + un acide binaire => un sel binaire + de l'eau) .
  • Nomenclature :  X-ure de M (valence)

Exemple :  NaCl: chlorure de sodium | Fe2S3: sulfure de fer (III)


IV.2. nomenclature des sels ternaires :

  • Formule générale :   MXO + H2O (de l'eau est formée).

  • Formation :  MOH + HXO (un hydroxyde + un acide ternaire => sel ternaire + eau).
  • Nomenclature :  nom du groupement (-ite ou -ate) de M ( + valence si utile)

Exemple :  K2SO3: sulfite de potassium | Fe2SO4: sulfate de fer (II)


A retenir Attention!
O à la valence II

H à la valence I

OH (hydroxyde) à la valence I

NH4 (ammonium) à la valence I et est noté M

CN (cyanure) à la valence I et est noté X


IV.3. nomenclature des sels quaternaires :

  • Formule générale :   MHXO + H2O (de l'eau est formée).

  • Formation :   MOH + HXO mais avec un excès d'acide, donc de HXO. Si lors d'une réaction de neutralisation (acide + base) on utilise un excès d'acide, on forme un sel MHXO.
  • Nomenclature :(di)hydrogéno nom de X + -ite ou -ate + nom de M


Exemples :  sans excès d'acide

H3PO4 + 3 NaOH --> Na3PO4 + 3H2O  

HXO  +  MOH --> MXO + H2O

avec excès d'acide H3PO4 + 2NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O

HXO  + MOH  ---> MHXO + H2O

  • nomenclature du composé Na2HPO4 : hydrogénophosphate de sodium
    nomenclature du composé NaH2PO4 : dihydrogénophosphate de sodium

  •  

     

     

V. Synthèse : formation/réactivité des fonctions chimiques principales et de leurs noms

Formule générale Nom de la formule générale (nom de la fonction chimique) Formation / type de réactivité  Nomenclature Exemple
XO Oxyde non-métallique X + O -> X préfixe(O/X) oxyde de X P2O5  
MO Oxyde métallique M + O -> MO Oxyde de M  (valence) Na2O
MOH Hydroxyde (base hydroxylée) MO + H2O ->MOH Hydroxyde de M (valence) LiOH
HX Acide binaire (hydracide) X + H -> XH X-ure d'hydrogène

acide x- hydrique

H Br
HXO Acide ternaire (oxacide) XO + H2O -> HXO <nom du groupement> + d'hydrogène

Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O)

HNO2

HNO3

MX Sel binaire (sel d'hydracide) MOH + HX -> MX + H2O X-ure de M PbCl2
MXO Sel ternaire (sel d'oxacide)

MOH + HXO -> MXO + H2O

<nom groupement> de M Ba3( PO4 )2

 




   
 

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