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Nomenclature

Rappel des conventions d'écriture

  • Remplacer les symboles des éléments métalliques (ou à prédominance métallique) par le symbole général M;

  • Remplacer les symboles des éléments non-métalliques (ou à prédominance non-métallique) par le symbole général X

  •  Conserver les symboles de l'oxygène O et de l'hydrogène H;

  • Négliger les indices et les parenthèses.


De la sorte, nous obtenons les formules générales d'un nombre limité de corps purs composés:


Formule générale Nom de la formule générale (nom de la fonction chimique) Exemple
MO Oxyde métallique Fe2O3
XO Oxyde non-métallique CO2
MOH Hydroxyde (base hydroxylée) Ca(OH)2
HX Acide binaire (hydracide) HCl
HXO Acide ternaire (oxacide) H3PO4
MX Sel binaire (sel d'hydracide) KCl
MXO Sel ternaire (sel d'oxacide) Al2(SO4)3

soit 4 grandes fonctions (catégories):

Oxydes:
MO et XO
Hydroxydes ou bases hydroxylées:
MOH
Acides:
H
X et HXO
Sels:
MX et MXO

 

En chimie, les molécules se lisent de droite à gauche ! Ainsi : Na2O est de l'oxyde de sodium.

(*) Les points I.1. et I.2. sont adaptés du cours de M. J. Thonnard disponible sur http://www.proftnj.com/ch-nomen.htm  


I. Les Oxydes

I.1. nomenclature des Oxydes Métalliques

  • Formule générale :   MO (élément métallique et oxygène).

  • Formation :  M + O2.   Ajout dioxygène à un élément métallique (réaction d'oxydation).
  • Nomenclature : oxyde de M (M est à remplacer par le nom de l'élément métallique). (éventuellement : + valence entre parenthèses si nécessaire (I, II, III ou IV)).

Exemple :   Na2O = oxyde de sodium | MgO = oxyde de magnésium, ...


I.2. nomenclature des oxydes non-métalliques

  • Formule générale : XO (élément non-métallique et oxygène).

  • Formation : X + O2 (réaction d'oxydation).
  • Nomenclature : préfixe (O/X)   oxyde de X     

Comment trouver le préfixe ? Il faut faire le rapport entre le nombre d'atome d'oxygène et le nombre d'atome de l'élément non-métallique qui constituent la molécule à nommer. Il suffit ensuite de mettre le préfixe correspondant au rapport obtenu :

rapport (O/X) préfixe
1/2 hémi
1/1 mono
2/1 di
3/1 tri
4/1 tétra
5/1 pent
6/1 hexa
7/1 hept
5/2 hémipent
3/2 hémi tri  (sesqui)

Les préfixes indiqués en bleu sont les plus couramment rencontrés. Ils sont aussi valables pour désigner des molécules composées des mêmes atomes (corps pures), exemple : H2 = Dihydrogène |  O2 = Dioxygène, ...


Exemple :   P2O5 = Hémi pentoxyde de phosphore


 

II. Les Hydroxydes (bases hydroxylées)

II. nomenclature des hydroxydes ou bases hydroxylées

  • Formule générale :   MOH.

  • Formation :  MO + H2O (un oxyde métallique + de l'eau).
  • Nomenclature :  Hydroxyde de M (M étant le nom de l'élément métallique).

 

Exemple :   LiOH : Hydroxyde de lithium | KOH : Hydroxyde de potassium


III. Les acides

III.1. nomenclature des acides binaires :

  • Formule générale :   HX

  • Formation :  X + H2 (réaction d'un élément non-métallique avec du dihydrogène).
  • Nomenclature :  X-ure d'hydrogène (nom de l'élément + terminaison en -ure d'hydrogène). 
    Ancienne nomenclature : acide X-Hydrique (acide + nom de l'élément + terminaison en -hydrique).

Exemple :   HBr = Bromure d'hydrogène | H2S = sulfure d'hydrogène


III.2. nomenclature des acides ternaires :

  • Formule générale :   HXO

  • Formation :  XO + H2O (réaction d'un oxyde non-métallique avec de l'eau)
  • Nomenclature : Nom du groupement + d'hydrogène 
    Ancienne nomenclature :  Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O)

Pour les groupements :  -ate d'hydrogène (si + riche en O);  -ite d'hydrogène (si - riche en O). 

X-ite ou X-ate ?

-ate -ite

nom

valence
-CO3 / carbon- II
-SO4 -SO3 sulf- II
-NO3 -NO2 nitr- I
-PO4 -PO3 phosph- III
-ClO3 -ClO2 chlor- I

Exemple :   H2SO3 sulfite d'hydrogène (ou acide sulfureux) | H2SO4: sulfate d'hydrogène (ou acide sulfurique).


 

IV. Les sels

IV.1. nomenclature des sels binaires :

  • Formule générale :   MX + H2O (de l'eau est formée lors de la réaction formant un sel).

  • Formation : MOH + HX (un hydroxyde + un acide binaire => un sel binaire + de l'eau) .
  • Nomenclature :  X-ure de M (valence)

Exemple :  NaCl: chlorure de sodium | Fe2S3: sulfure de fer (III)


IV.2. nomenclature des sels ternaires :

  • Formule générale :   MXO + H2O (de l'eau est formée).

  • Formation :  MOH + HXO (un hydroxyde + un acide ternaire => sel ternaire + eau).
  • Nomenclature :  nom du groupement (-ite ou -ate) de M ( + valence si utile)

Exemple :  K2SO3: sulfite de potassium | Fe2SO4: sulfate de fer (II)


A retenir Attention!
O à la valence II

H à la valence I

OH (hydroxyde) à la valence I

NH4 (ammonium) à la valence I et est noté M

CN (cyanure) à la valence I et est noté X


IV.3. nomenclature des sels quaternaires :

  • Formule générale :   MHXO + H2O (de l'eau est formée).

  • Formation :   MOH + HXO mais avec un excès d'acide, donc de HXO. Si lors d'une réaction de neutralisation (acide + base) on utilise un excès d'acide, on forme un sel MHXO.
  • Nomenclature :(di)hydrogéno nom de X + -ite ou -ate + nom de M


Exemples :  sans excès d'acide

H3PO4 + 3 NaOH --> Na3PO4 + 3H2O  

HXO  +  MOH --> MXO + H2O

avec excès d'acide H3PO4 + 2NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O

HXO  + MOH  ---> MHXO + H2O

  • nomenclature du composé Na2HPO4 : hydrogénophosphate de sodium
    nomenclature du composé NaH2PO4 : dihydrogénophosphate de sodium

  •  

     

     

V. Synthèse : formation/réactivité des fonctions chimiques principales et de leurs noms

Formule générale Nom de la formule générale (nom de la fonction chimique) Formation / type de réactivité  Nomenclature Exemple
XO Oxyde non-métallique X + O -> X préfixe(O/X) oxyde de X P2O5  
MO Oxyde métallique M + O -> MO Oxyde de M  (valence) Na2O
MOH Hydroxyde (base hydroxylée) MO + H2O ->MOH Hydroxyde de M (valence) LiOH
HX Acide binaire (hydracide) X + H -> XH X-ure d'hydrogène

acide x- hydrique

H Br
HXO Acide ternaire (oxacide) XO + H2O -> HXO <nom du groupement> + d'hydrogène

Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O)

HNO2

HNO3

MX Sel binaire (sel d'hydracide) MOH + HX -> MX + H2O X-ure de M PbCl2
MXO Sel ternaire (sel d'oxacide)

MOH + HXO -> MXO + H2O

<nom groupement> de M Ba3( PO4 )2

 




   
 

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