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Concentration d'une solution

 

I. La concentration molaire

Définition

C'est le nombre de mole présentes par volume de solution.

Cette concentration est la plus couramment utilisée lorsque l'on travaille avec des solutions.

Les concentrations molaire sont exprimées par-rapport à 1 LITRE de solution. C'est donc le nombre de mole présent pour 1 litre de solution.

   

Formulation mathématique

 

Unité

mol.L-1 ou mol/L

Une solution de concentration 1 mol.L-1 contient 1 mole de soluté dans 1 litre de solution.

 

II. Influence du volume sur la concentration molaire

II.1. Variation de la concentration



II.2. Théorie

La concentration molaire est toujours exprimée pour 1 Litre de solution ! (mol/L). Dès lors, si je prends un échantillon de 10 mL d'une solution 3,5 mol/L, la concentration de cet échantillon sera toujours 3,5 mol/L !

 

III. Autres expressions de la concentration

Il existe plusieurs autres expressions de la concentration :

III.1. La concentration massique

Cette concentration prend en compte le rapport de la masse de soluté et le volume total de la solution.

, l'unité de concentration massique est le g/L (gramme par litre)

III.2. Le % en masse

III.3. La molalité

Nombre de moles de soluté / masse de solution ( unité : mol.kg-1)

III.4. Titre en volume ou  fraction volumique >

Volume de soluté / volume total de la solution

ex:  9 ml d'HCl pour 100ml d'H2O

III.5. Titre en masse ou fraction massique

Masse de soluté / masse total de la solution

ex:  9 g d'HCl pour 100g de solution d'HCl+H2O

 

III.6. Titre en moles ou fraction molaire

Nombre de mole de soluté / nombre de moles total

ex:  9 moles d'HCl pour 100 moles de solution d'HCl.

 

 

1. Calculer la concentration massique d'une solution de 2 kg de NaCl dont le volume atteint 15L.

2. Calculer la masse de soluté contenue de 350 mL de solution à 12g/L.

3. Calculer la concentration molaire d'une solution contenant 0,0115 moles de NaOH. Le volume total de solution est 11,5mL.

4. Calculer la concentration molaire d'un vinaigre de masse massique 7g/100mL. (formule : CH3-COOH)

5. Une solution d'H2SO4 de masse volumique 140g/L contient 51,15 % d'acide. Quelle est la molarité de la solution ? 

 

 

 

 

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