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Modèle des solutions aqueuses

I. Expérience : conductivité de solutions

solution conductivité (mS) (siemens, S, unité de mesure de la conductivité)
H2O distillée 20
H2O (eau de distribution) 560
NH3              0,05 M 325
CH3-COOH  0,05 M 236
C6H12O6       0,05 M 43
HCl               0,05 M 13000
NaCl             0,05 M 3700

Toutes les valeurs dans le tableau ci-dessus ont été déterminées de manière expérimentale.

Observations

H2O distillée n'est pratiquement pas conductrice, car il y a très peu d'ions dans la solution.

NH3, H2O (distribution), CH3-COOH sont faiblement conducteurs, il y a peu d'ions => électrolytes faibles.

C6H12O6   même comportement que l'eau distillée, très peu d'ions : non-électrolyte.

HCl et NaCl sont fortement conducteurs, il y a donc beaucoup d'ions dans la solution, ce sont des électrolytes forts.

Définition d'électrolyte

  •  substance qui conduit le courant en solution aqueuse.

 

II. Classement de solutions aqueuses

Certains composés covalents ( les acides) sont des électrolytes. Certains réagissent totalement avec l'eau, d'autres forment un système à l'état d'équilibre. Un exemple de dissolution dans l'eau pour chacun des différents types de composé est donné.

 

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