pH de solutions aqueuses : exercices

I. Une solution de 15 mL est obtenue en ajoutant 10 mL de HCOOH 0,1 M à 5 mL d'une solution de HCOOK 0,2 M.

a. Quel est la concentration d'acide présent dans cette solution ?

mol.L^-1

b. Quel est la concentration de base présente dans cette solution ?

mol.L^-1

c. Quel est le pH de cette solution ?

II. Un liquide servant au débouchage de plomberies contient 4 g/L de NaOH. Déterminer le pH de ce produit.

III. Quel est le pH d'une solution d' HCl, sachant que dans 500 mL de solution, il y a 0,1 mole d'acide ?

IV. Déterminer le pH d'une solution de NH₃ pour laquelle 10.000 mL contiennent 2 moles de NH₃.

V. Calculer le pH des solutions suivantes : KOH ( 10g / 500 mL ) | HCN ( 4.10^-2 M ) | NH₄Cl ( 4 g / 200 mL ).

pH _KOH = | pH _HCN= | pH NH₄Cl =

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