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La réaction de précipitation : exercices

I. Exercices de précipitation. (Si les composés ne se trouvent pas dans la table des Kps, ils sont considérés comme soluble). Outils en ligne : calculatrice, tables kps, acides-bases, ... (cliquer !)

a. On mélange dans un tube à essais  2 mL de CuSO4 (0,1 M) et 1 mL de NaOH (1M).

Déterminez les ions acteurs et spectateurs, le Kps, le Qps et sélectionnez selon les résultats obtenus la photographie correspondante.

Concentration en CuSO4 mole/L
Concentration en NaOH mole/L
Ions acteurs :
Kps :
Qps :
Qps Kps (>, < ou =) (1) (2)
photos n° :

b. On mélange dans un tube à essais  2 mL de FeSO4 (0,1 M) et 2 mL d' HCl (0,1 M)

Déterminez les ions acteurs et spectateurs, le Kps, le Qps et sélectionnez selon les résultats obtenus la photographie correspondante.

Concentration en FeSO4 mole/L
Concentration en HCl mole/L
Ions acteurs :
Kps :
Qps :
Qps Kps (>, < ou =) (1) (2)
photos n° :

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