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La chimie.net est un cours présentant les concepts théoriques des bases de la chimie et un des ressources didactiques pour enseigner, apprendre et réviser les principaux savoirs, savoir-faire et compétences disciplinaires des grands thèmes et notions abordés en sciences chimiques dans l'enseignement secondaire #ContinuitéPédagogique

Stœchiométrie : Exercices

 

1. Si une goutte d'eau pure a une volume de 3 ml, calculer le nombre de molécule(s) constituant cette goutte. (le procédé de résolution ne doit pas être appliqué)

rappel :

 1. écrire et pondéré l'équation initiale, ensuite transformer l'équation pour qu'elle reflète le problème

 

2. une façon de produire du dioxygène est de décomposer à  haute température du chlorate de potassium. On observe la formation d'une substance blanche, la chlorure de potassium. On souhaite former 5 moles de dioxygène, combien de molécules de réactif doit-on introduire initialement ?

3. Si nous disposons de 2 moles de HCl, dans l'équation chimique : HCl + MnO2 --> H2O + Cl2 , calculez le nombre de moles de MnO2 nécessaires pour consommer l'entièreté de HCl ainsi que la quantité de produit formé ?

4.  P4  +  NaOH    +  H2O   --->  PH3  + NaH2PO2. Combien de litre(s) de PH3 Obtient-on si l'on a 200g de P4 , 50g de NaOH et 200g d'H2O ? Attention ! Ici, il faut déterminer lequel des deux réactifs est le plus en défaut, c'est celui-là qui va diriger la réaction. Que se passe-t-il si la réaction à un rendement de 85% ? (Pour calculer le rendement, on prend les 85% du volume ou de la masse calculée).

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