Stœchiométrie : Exercices
| 1. Si une goutte d'eau pure a une volume de 3 ml, calculer le nombre de molécule(s) constituant cette goutte. (le procédé de résolution ne doit pas être appliqué) |
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rappel : |
1. écrire et pondéré l'équation initiale, ensuite transformer l'équation pour qu'elle reflète le problème |
| 2. une façon de produire du dioxygène est de décomposer à haute température du chlorate de potassium. On observe la formation d'une substance blanche, la chlorure de potassium. On souhaite former 5 moles de dioxygène, combien de molécules de réactif doit-on introduire initialement ? |
| 3. Si nous disposons de 2 moles de HCl, dans l'équation chimique : HCl + MnO2 --> H2O + Cl2 , calculez le nombre de moles de MnO2 nécessaires pour consommer l'entièreté de HCl ainsi que la quantité de produit formé ? |
| 4. P4 + NaOH + H2O ---> PH3 + NaH2PO2. Combien de litre(s) de PH3 Obtient-on si l'on a 200g de P4 , 50g de NaOH et 200g d'H2O ? Attention ! Ici, il faut déterminer lequel des deux réactifs est le plus en défaut, c'est celui-là qui va diriger la réaction. Que se passe-t-il si la réaction à un rendement de 85% ? (Pour calculer le rendement, on prend les 85% du volume ou de la masse calculée). |
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