Concentration d'une solution

Laboratoire virtuel : réaliser des solutions

II. Influence du volume sur la concentration molaire

II.1. Variation de la concentration

II.2. Théorie

La concentration molaire est toujours exprimée pour 1 Litre de solution ! (mol/L). Dès lors, si je prends un échantillon de 10 mL d'une solution 3,5 mol/L, la concentration de cet échantillon sera toujours 3,5 mol/L !

 

III. Autres expressions de la concentration

Il existe plusieurs autres expressions de la concentration :

III.1. La concentration massique

Cette concentration prend en compte le rapport de la masse de soluté et le volume total de la solution.

, l'unité de concentration massique est le g/L (gramme par litre)

III.2. Le % en masse

III.3. La molalité

Nombre de moles de soluté / masse de solution ( unité : mol.kg^-1)

III.4. Titre en volume ou  fraction volumique >

Volume de soluté / volume total de la solution

ex:  9 ml d'HCl pour 100ml d'H₂O

III.5. Titre en masse ou fraction massique

Masse de soluté / masse total de la solution

ex:  9 g d'HCl pour 100g de solution d'HCl+H₂O

 

III.6. Titre en moles ou fraction molaire

Nombre de mole de soluté / nombre de moles total

ex:  9 moles d'HCl pour 100 moles de solution d'HCl.

 

 

IV.Exercices

1. Calculer la concentration massique d'une solution de 2 kg de NaCl dont le volume atteint 15L. 2. Calculer la masse de soluté contenue de 350 mL de solution à 12g/L. 3. Calculer la concentration molaire d'une solution contenant 0,0115 moles de NaOH. Le volume total de solution est 11,5mL. 4. Calculer la concentration molaire d'un vinaigre de masse massique 7g/100mL. (formule : CH3-COOH) 5. Une solution d'H2SO4 de masse volumique 140g/L contient 51,15 % d'acide. Quelle est la molarité de la solution ?

Introduction aux solutions et expressions de leur composition (+)

La concentration molaire Réservé à une utilisation strictement privée-tous droits de reproduction et de diffusion réservés - (c) L. Miseur - La chimie.net 2012