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Les isotopes : correction

 I. Pour les isotopes suivants : indiquer le nombre de masse (nucléons), le nombre de protons et de neutrons.

14C (isotope 14 du carbone)

14 nucléon(s)      6 proton(s)       8 neutron(s)

 3H (isotope 3 de l'hydrogène)

3 nucléon(s)      1 proton(s)       2 neutron(s)

121Sb (isotope 121 de l'antimoine)

121 nucléon(s)      51 proton(s)       70 neutron(s)

123Sb (isotope 123 de l'antimoine)

123 nucléon(s)      51 proton(s)       72 neutron(s)

 

II. Sélectionnez toutes les espèces isotopes parmi les suivantes.

 

Espèce Électrons Protons Neutrons
X A 6 6 6
X B 7 6 8
C 6 5 6
X D 6 6 7
E 6 7 7
F 6 8 6

Car des isotopes ont le même nombre de protons ! B est également un ion.

III. Calculez les masses atomiques relatives des éléments suivants (2 décimales):

a.  Ar 12C : 12,00 par définition !

L'élement Silicium, Si, sachant:

Isotope Masse Abondance
28Si 27,9769  92,23 %
29Si 28,9765  4,67 %
30Si 29,9738  3,10 %

100 %

b. Ar Cu = 

Masse atomique moyenne = Masse 28Si x abondance% + Masse 29Si x abondance% + Masse 30Si x abondance%
Masse atomique moyenne = 27,9769 x 92,23% + 28,9765 x 4,67% + 29,9738 x 3,10%
Masse atomique moyenne = 28,09

 

 

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Copyright © 2000 -novembre 2014 |  Miseur Ludovic | www.educations.net | tous droits réservés |  remis à jour le : 09/11/14      

Source à renseigner :
Miseur L., « Chimie.net », <http://chimie.educations.net>, novembre 2014 .