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Les isotopes : correction

I. Pour les isotopes suivants : indiquer le nombre de masse (nucléons), le nombre de protons et de neutrons.

¹⁴C (isotope 14 du carbone)

14 nucléon(s) 6 proton(s) 8 neutron(s)

³H (isotope 3 de l'hydrogène)

3 nucléon(s) 1 proton(s) 2 neutron(s)

¹²¹Sb (isotope 121 de l'antimoine)

121 nucléon(s) 51 proton(s) 70 neutron(s)

¹²³Sb (isotope 123 de l'antimoine)

123 nucléon(s) 51 proton(s) 72 neutron(s)

II. Sélectionnez toutes les espèces isotopes parmi les suivantes.

	Espèce	Électrons	Protons	Neutrons
X	A	6	6	6
X	B	7	6	8
	C	6	5	6
X	D	6	6	7
	E	6	7	7
	F	6	8	6

Car des isotopes ont le même nombre de protons ! B est également un ion.

III. Calculez les masses atomiques relatives des éléments suivants (2 décimales):

a. A_r ¹²C : 12,00 par définition !
L'élement Silicium, Si, sachant:
Isotope Masse Abondance
²⁸Si 27,9769 92,23 %
²⁹Si 28,9765 4,67 %
³⁰Si 29,9738 3,10 %
100 %
b. A_r Cu =
Masse atomique moyenne = Masse ²⁸Si x abondance% + Masse ²⁹Si x abondance% + Masse ³⁰Si x abondance%
Masse atomique moyenne = 27,9769 x 92,23% + 28,9765 x 4,67% + 29,9738 x 3,10%
Masse atomique moyenne = 28,09

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Copyright © 2000 -juin 2009 \| Miseur Ludovic \| www.educations.net \| tous droits réservés \| remis à jour le : 10/06/09
	Source à renseigner :
	Miseur L., « Chimie.net », <http://chimie.educations.net>, juin 2009 .

Isotope	Masse	Abondance
²⁸Si	27,9769	92,23 %
²⁹Si	28,9765	4,67 %
³⁰Si	29,9738	3,10 %
		100 %

Masse atomique moyenne	=	Masse ²⁸Si x abondance% + Masse ²⁹Si x abondance% + Masse ³⁰Si x abondance%
Masse atomique moyenne	=	27,9769 x 92,23% + 28,9765 x 4,67% + 29,9738 x 3,10%
Masse atomique moyenne	=	28,09