2. Classez les solutions suivantes par ordre d'acidité croissante :

A. pH = 3,4

B. 100 mL de cette solution contiennent 2,3 . 10^-6 mol d'ions oxonium.

C. [H₃O⁺] = 4,5 .10^-3 mol.L^-1

réponses :

3. En solution aqueuse, HCl est totalement dissocié. Les ions produits par la réaction d'autoprotolyse peuvent être négligé. Calculez les concentrations en ions H₃O⁺ et  OH^- ainsi que le pH, dans une solution contenant 0,5 mol.L^-1 de HCl.

4. Les réactions suivantes sont-elles acido-basiques selon Bronsted ?

		OUI	NON
a.	2 HCl (aq) + Zn (s) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
b.	FeCl2 (aq) + 2 NaOH Fe(OH)2  (s) + 2 NaCl (aq)
c.	NH4Cl (aq) + NaOH (aq) NH3 (aq) + H2O (l) +  NCl (aq)
d.	CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s)
e.	NaOCl (aq) + H2O (l) HOCl (aq) + NaOH (aq)
f.	AgNO3 (aq) + HCl (aq) AgCl (s) + HNO3 (aq)

 5.  Parmi les réactions ci-dessus, quelles sont celles qui donnent naissance à un précipité ?

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