Thermochimie (1) - introduction

I. Définition de la thermochimie :

Etude des changements de chaleur accompagnant les réactions chimiques. Cette chaleur est soit absorbée, soit dégagée.

 

II. Transfert de chaleur :  Echange entre le milieu extérieur et le mélange en réaction.

exemples : 1.Ca + 2 H2O --> Ca(OH)2  + H2  + E
                 2.NaOH (s) Na+ (aq)  + OH- (aq)  + E
  

NaOH (s) Na+ (aq)  + OH- (aq)  + E
     Hr                                Hp
  •  Enthalpie = contenu énergétique d'une substance, se note H.

Pour savoir si une réaction sera exothermique ou endothermique, il faut calculer la différence d'enthalpie. Celle-ci se calcule en faisant la différence entre l'enthalpie des produits  (Hp) et l'enthalpie des réactifs (Hr). Si la différence d'enthalpie, notée : ΔH, est négative, la réaction sera exothermique. ΔH < 0.

Voici le diagramme d'enthalpie d'une réaction exothermique :

exemple :   1.KNO3 (s)   +  Énergie  -->  K+ (aq)  + NO3 - (aq)

Une réaction est endothermique, si la différence d'enthalpie entre les produits  (Hp) et les réactifs (Hr) est positive.

ΔH > 0

 

Diagramme enthalpie d'une réaction endothermique :

Remarque :

Chaleur et température sont des notions différentes souvent confondues !!  La chaleur ne dépend pas de la quantité de matière. A l'inverse, la température dépend de la quantité de matière. La chaleur est une propriété extensive et la température est une propriété intensive (dont l'intensité change avec la quantité).

 

Déterminer si les réactions suivantes sont endo ou exothermiques :

a) Mg(s) + 2 HCl(aq) -->  MgCl2(aq) + H2(g) (H<0):

b) H2O(l) --> H2(g) + 1/2 O2(g) (H>0) :

c) C(s) + O2(g) --> CO2(g) (H<0):

d) CaCO3 (s)  -->  CaO(s)  + CO2(g) (H>0):

(g) = gazeux | (l) = liquide | (s) = solide | (aq) = aqueux

 

Copyright © 2000 -septembre 2009 |  Miseur Ludovic | www.educations.net | tous droits réservés |  remis à jour le : 09/09/09

Source à renseigner :
Miseur L., « La Chimie.net », <http://www.lachimie.net>, septembre 2009, visité le ....