Nomenclature

Rappel des conventions d'écriture

• Remplacer les symboles des éléments métalliques (ou à prédominance métallique) par le symbole général M;

• Remplacer les symboles des éléments non-métalliques (ou à prédominance non-métallique) par le symbole général X

•  Conserver les symboles de l'oxygène O et de l'hydrogène H;

• Négliger les indices et les parenthèses.

De la sorte, nous obtenons les formules générales d'un nombre limité de corps purs composés:

Formule générale	Nom de la formule générale (nom de la fonction chimique)	Exemple
MO	Oxyde métallique	Fe2O3
XO	Oxyde non-métallique	CO2
MOH	Hydroxyde (base hydroxylée)	Ca(OH)2
HX	Acide binaire (hydracide)	HCl
HXO	Acide ternaire (oxacide)	H3PO4
MX	Sel binaire (sel d'hydracide)	KCl
MXO	Sel ternaire (sel d'oxacide)	Al2(SO4)3

soit 4 grandes fonctions (catégories):

Oxydes: MO et XO

Hydroxydes ou bases hydroxylées: MOH

Acides: HX et HXO

Sels: MX et MXO

En chimie, les molécules se lisent de droite à gauche ! Ainsi : Na₂O est de l'oxyde de sodium.

I. Les Oxydes

I.1. nomenclature des Oxydes Métalliques :

• Formule générale :   MO (élément métallique et oxygène).
• Formation :  M + O₂. Ajout dioxygène à un élément métallique (réaction d'oxydation).
• Nomenclature : oxyde de M (M est à remplacer par le nom de l'élément métallique). (éventuellement : + valence entre parenthèses si nécessaire (I, II, III ou IV)).

Exemple :   Na₂O = oxyde de sodium | MgO = oxyde de magnésium, ...

I.2. nomenclature des oxydes non-métalliques :

• Formule générale : XO (élément non-métallique et oxygène).
• Formation : X + O₂ (réaction d'oxydation).
• Nomenclature : préfixe (O/X)   oxyde de X     

Comment trouver le préfixe ? Il faut faire le rapport entre le nombre d'atome d'oxygène et le nombre d'atome de l'élément non-métallique qui constituent la molécule à nommer. Il suffit ensuite de mettre le préfixe correspondant au rapport obtenu :

rapport (O/X)	préfixe
1/2	hémi
1/1	mono
2/1	di
3/1	tri
4/1	tétra
5/1	pent
6/1	hexa
7/1	hept
5/2	hémipent
3/2	hémi tri  (sesqui)

Les préfixes indiqués en bleu sont les plus couramment rencontrés. Ils sont aussi valables pour désigner des molécules composées des mêmes atomes (corps pures), exemple : H₂ = Dihydrogène |  O₂ = Dioxygène, ...

Exemple :   P₂O₅ = Hémi pentoxyde de phosphore

	Nomenclature des oxydes

II. Les Hydroxydes (bases hydroxylées)

II. nomenclature des hydroxydes ou bases hydroxylées :

• Formule générale :   MOH.
• Formation :  MO + H₂O (un oxyde métallique + de l'eau).
• Nomenclature :  Hydroxyde de M (M étant le nom de l'élément métallique).

 

Exemple :   LiOH : Hydroxyde de lithium | KOH : Hydroxyde de potassium

III. Les acides

III.1. nomenclature des acides binaires :

• Formule générale :   HX
• Formation :  X + H₂ (réaction d'un élément non-métallique avec du dihydrogène).
• Nomenclature :  X-ure d'hydrogène (nom de l'élément + terminaison en -ure d'hydrogène). 
• Ancienne nomenclature : acide X-Hydrique (acide + nom de l'élément + terminaison en -hydrique).

Exemple :   HBr = Bromure d'hydrogène | H₂S = sulfure d'hydrogène

III.2. nomenclature des acides ternaires :

• Formule générale :   HXO
• Formation :  XO + H₂O (réaction d'un oxyde non-métallique avec de l'eau)
• Nomenclature : Nom du groupement + d'hydrogène 

Pour les groupements :  -ate d'hydrogène (si + riche en O);  -ite d'hydrogène (si - riche en O). 

Ancienne nomenclature :  Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O)

X-ite ou X-ate ?

-ate -ite nom valence -CO3 / carbon- II -SO4 -SO3 sulf- II -NO3 -NO2 nitr- I -PO4 -PO3 phosph- III -ClO3 -ClO2 chlor- I

Exemple :   H₂SO₃ =  sulfite d'hydrogène (ou acide sulfureux) | H₂SO₄: sulfate d'hydrogène (ou acide sulfurique).

	Nomenclature des acides et bases

IV. Les sels

IV.1. nomenclature des sels binaires :

• Formule générale :   MX + H₂O (de l'eau est formée lors de la réaction formant un sel).
• Formation : MOH + HX (un hydroxyde + un acide binaire => un sel binaire + de l'eau) .
• Nomenclature :  X-ure de M (valence)

Exemple :  NaCl: chlorure de sodium | Fe₂S₃: sulfure de fer (III)

IV.2. nomenclature des sels ternaires :

• Formule générale :   MXO + H₂O (de l'eau est formée).
• Formation :  MOH + HXO (un hydroxyde + un acide ternaire => sel ternaire + eau).
• Nomenclature :  nom du groupement (-ite ou -ate) de M ( + valence si utile)

Exemple :  K₂SO₃: sulfite de potassium | Fe₂SO₄: sulfate de fer (II)

• Formule générale :   MHXO + H₂O (de l'eau est formée).
• Formation :   MOH + HXO mais avec un excès d'acide, donc de HXO. Si lors d'une réaction de neutralisation (acide + base) on utilise un excès d'acide, on forme un sel MHXO.
• Nomenclature : (di)hydrogéno nom de X + -ite ou -ate + nom de M

Exemples :	sans excès d'acide	H3PO4 + 3 NaOH --> Na3PO4 + 3H2O   HXO  +  MOH --> MXO + H2O
	avec excès d'acide	H3PO4 + 2NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O HXO  + MOH  ---> MHXO + H2O

• nomenclature du composé Na₂HPO₄ : hydrogénophosphate de sodium

• nomenclature du composé NaH₂PO₄ : dihydrogénophosphate de sodium

   

  	Nomenclature des sels

   

V. Synthèse : formation/réactivité des fonctions chimiques principales et de leurs noms

Formule générale	Nom de la formule générale (nom de la fonction chimique)	Formation / type de réactivité	Nomenclature	Exemple
XO	Oxyde non-métallique	X + O -> XO	préfixe(O/X) oxyde de X	P2O5
MO	Oxyde métallique	M + O -> MO	Oxyde de M  (valence)	Na2O
MOH	Hydroxyde (base hydroxylée)	MO + H2O ->MOH	Hydroxyde de M (valence)	LiOH
HX	Acide binaire (hydracide)	X + H2  -> XH	X-ure d'hydrogène acide x- hydrique	H Br
HXO	Acide ternaire (oxacide)	XO + H2O -> HXO	<nom du groupement> + d'hydrogène Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O)	HNO2 HNO3
MX	Sel binaire (sel d'hydracide)	MOH + HX -> MX + H2O	X-ure de M	PbCl2
MXO	Sel ternaire (sel d'oxacide)	MOH + HXO -> MXO + H2O	<nom groupement> de M	Ba3( PO4 )2

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