La masse moléculaire relative

I. Masse moléculaire relative

I.1. Définition

La masse moléculaire relative d'une molécule est le rapport entre la masse de cette molécule et le douzième de la masse de l'isotope 12 du carbone, choisi comme masse de référence

La masse moléculaire relative d'une molécule est le rapport entre la masse de cette molécule et la masse d'un atome d'hydrogène (H), choisie comme masse de référence.

I.2. Notation

La masse moléculaire relative se note M_r et ne possède pas d'unité ! Donc la masse d'une molécule composée des atomes "XY" égale à 20 sera notée M_r XY = 20.

II. Calcul de la masse moléculaire relative 

La masse moléculaire relative d'une molécule se calcule en additionnant la masse atomique relative de tous les atomes qui composent cette molécule.

Exemple :   

Formellement :  A_r(H) + A_r(H) +A_r(S) + A_r(O) + A_r(O) + A_r(O) + A_r(O)

ce qui se calcule également directement grâce aux indices :

2 . Ar(H)   = 2 . 1, car il y a deux atomes d'hydrogène qui constituent une molécule de ce composé

+

1 . Ar(S) = 32

+

4 . Ar(O) = 4 . 16, car il y a quatre atomes d'oxygène qui constituent une molécule de ce composé

  = 2 . 1 + 32 + 4. 16 = 98

Dans notre exemple M_r H₂SO₄ = 98                        

Cette masse est la masse moléculaire relative de la molécule comparée à la masse de la douzième partie de l'isotope 12 du carbone.

Calcul la masse moléculaire relative des molécules suivantes :

[Quelques masses atomiques relatives : H=1; Fe=56 ; O=16 ; Na=23; Cl=35; K=39 ; Mn=55 ; I=127]

HCl (Chlorure d'hydrogène) :  Mr =	KMnO4 (Permanganate de potassium):    Mr =
Fe2O3 (Oxyde de Fer III) :     Mr =	I2 (diiode):    Mr =
NaCl (Chlorure de sodium) :    Mr =

              

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